TEMARIO DE QUÍMICA

93-94

CARRERAS:
INGENIERÍA CIVIL
INGENIERÍA ELECTROMECÁNICA
INGENIERÍA EN ELECTRÓNICA
INGENIERÍA INDUSTRIAL

I Teoría cuántica y estructura atómica
1.1 Base experimental de la teoría cuántica
1.1.1 Radiación del cuerpo negro y Teoría de Planck
1.1.2 Efecto fotoeléctrico
1.1.3 Espectros de emisión y series espectrales
1.2 Teoría atómica de Bohr
1.3 Ampliación de la Teoría de Bohr: Teoría atómica de Sommerfeld
1.4 Estructura atómica
1.4.1 Principio de dualidad (comportamiento del electrón: partícula-onda). Postulado de De Broglie
1.4.2 Principio de incertidumbre de Heissenberg
1.4.3 Ecuación de onda de Schrödinger
1.4.3.1 Significado físico de la función
1.4.3.2 Solución de la ecuación de onda y su significado físico: orbitales s, p, d, f
1.4.4 Teoría cuántica y configuración electrónica
1.4.4.1 Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos
1.4.4.1.1 Niveles de energía de los orbitales
1.4.4.1.2 Principio de exclusión de Pauli
1.4.4.1.3 Principio de Aufbau o de construcción
1.4.4.1.4 Principio de máxima multiplicidad de Hund
1.4.4.1.5 Configuración electrónica de los elementos
1.4.5 Hibridación de orbitales
1.4.5.1 Teoría de la hibridación
1.4.5.2 Formación, representación y características de los orbitales híbridos sp3, sp2, sp, d2sp3, dsp2, sd3, dsp3

II Los elementos químicos: clasificación periódica, propiedades atómicas e impacto económico y ambiental
2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos
2.2 Propiedades atómicas y su variación periódica
2.2.1 Carga nuclear efectiva
2.2.2 Tamaño atómico
2.2.3 Energía de ionización
2.2.4 Afinidad electrónica
2.2.5 Número de oxidación
2.2.6 Electronegatividad
2.3 Impacto económico o ambiental de algunos elementos
2.3.1 Clasificación de los metales de acuerdo a como se encuentran en la naturaleza
2.3.2 Clasificación de los metales por su utilidad
2.3.3 Elementos de importancia económica, excluyendo a los metales
2.3.4 Elementos contaminantes

III Enlace, estructura y propiedades en compuestos químicos
3.1 Introducción
3.1.1 Concepto de enlace químico
3.1.2 Clasificación de los enlaces químicos
3.1.3 Aplicaciones y limitaciones de la regla del Octeto
3.2 Enlace covalente
3.2,1 Teorías para explicar el enlace covalente y sus alcances
3.2.1.1 Enlace de valencia
3.2.1.2 Orbital molecular
3.3 Enlace iónico
3.3.1 Requisitos para la formación del enlace iónico
3.3.2 Propiedades de los compuestos iónicos
3.3.3 Formación de iones
3.3.4 Redes cristalinas
3.3.4.1 Estructura
3.3.4.2 Energía
3.3.4.3 Radios iónicos
3.4 Enlace metálico
3.4.1 Clasificación de los sólidos en base a su conductividad eléctrica: aislante, conductor, semiconductor
3.4.2 Teoría para explicar el enlace y propiedades (conductividad) de un arreglo infinito de átomos de un elemento en un cristal: teoría de las bandas
3.5 Fuerzas intermoleculares y propiedades físicas
3.5.1 Tipos de fuerzas
3.5.1.1 Van der Waals
3.5.1.2 Dipolo-Dipolo
3.5.1.3 Puente de hidrógeno
3.5.1.4 Electrostáticas
3.5.2 Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas

IV Compuestos químicos nomenclatura, reacciones e impacto económico y ambiental
COMPUESTOS INORGÁNICOS
4.1 Óxidos
4.1.1 Definición
4.1.2 Clasificación
4.1.3 Formulación
4.1.4 Nomenclatura
4.2 Hidróxidos
4.2.1 Definición
4.2.2 Clasificación
4.2.3 Formulación
4.2.4 Nomenclatura
4.3 Ácidos
4.3.1 Definición
4.3.2 Clasificación
4.3.3 Formulación
4.3.4 Nomenclatura
4.4 Sales
4.4.1 Definición
4,4.2 Clasificación
4.4.3 Formulación
4.4.4 Nomenclatura
4.5 Hidruros
4.5.1Definición
4.5.2 Clasificación
4.5.3 Formulación
4.5.4 Nomenclatura
4.6 Reacciones químicas
4.6.1 Clasificación
4.6.1.1 R. de combinación
4.6.1.2 R. de descomposición
4.6.1.3 R. de sustitución
4.6.1.4 R. de neutralización
4.6.1.5 R. de óxido-reducción
4.6.2 Ejemplo de reacciones en base a la clasificación anterior, incluyendo reacciones con utilidad (de procesos industriales, de control de contaminación ambiental, de aplicación analítica, etc.)
COMPUESTOS ORGÁNICOS
4.7 Reacciones químicas
4.7.1 Clasificación
4.7.1.1 Sustitución
4.7.1.2 Adición
4.7.1.3 Eliminación
4.7.1.4 Transposición
4.7.1.5 Oxido-reducción
4.8 Grupos funcionales
4.8.1 Compuestos con carbono e hidrógeno (hidrocarburos)
4.8.1.1 Hidrocarburos saturados
4.8.1.1.1 Nomenclatura
4.8.1.1.2 Principales métodos de obtención
4.8.1.1.3 Reacciones importantes
4.8.1.2 Hidrocarburos insaturados
4.8.1.2.1 Nomenclatura
4.8.1.2.2 Principales métodos de obtención
4.8.1.2.3 Reacciones importantes
4.8.1.3 Hidrocarburos aromáticos
4.8.1.3.1 Aromaticidad y tipos de compuestos aromáticos
4.8.1.3.2 Nomenclatura
4.8.1.3.3 Principales métodos de obtención
4.8.1.3.4 Reacciones importantes
4.8.2 Compuestos con carbono, hidrógeno y oxíqeno
4.8.2.1 Alcoholes, fenoles y eteres
4.8.2.1.1 Nomenclatura
4.8.2.1.2 Principales métodos de obtención
4.8.2.1.3 Reacciones importantes
4.8.2.2 Aldehídos y cetonas
4.8.2.2.1 Nomenclatura
4.8.2.2.2 Principales métodos de obtención
4.8.2.2.3 Reacciones importantes
4.8.2.3 Acidos carboxílicos y derivados (ésteres, anhídridos haluros de acilo y amidas estos últimos compuestos también con N)
4.8.2.3.1 Nomenclatura
4.8.2.3.2 Principales métodos de obtención
4.8.2.3.3 Reacciones importantes
4.8.3 Compuestos con carbono hidrógeno y nitrógeno (aminas)
4.8.3.1 Tipos de compuestos nitrogenados y nomenclatura
4.8.3.2 Principales métodos de obtención
4.8.3.3 Reacciones importantes
IMPACTO ECONÓMICO Y AMBIENTAL DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
4.9 Compuestos químicos de importancia económica y su producción importación nacional
4.10 Compuestos químicos contaminantes y su presencia en nuestro país

V Estequiometría
5.1 Concepto de estequiometría
5.2 Leyes estequiométricas
5.2.1 Ley de la conservación de la materia
5.2.2 Ley de las proporciones constantes
5.2.3 Ley de las proporciones múltiples
5.3 Balanceo de reacciones químicas
5.3.1 Por el método del tanteo
5.3.2 Por el método algebráico
5.3.3 Por el método redox
5.3.4 Por el método del ión-electrón
5.4 Cálculos estequiométricos A
5.4.1 Unidades de medida usuales en estequiometría
5.4.1.1 Átomo gramo
5.4.1.2 Mol gramo
5.4.1.3 Volumen gramo molecular
5.4.1.4 Número de abogadro
5.5 Cálculos estequiótricos B
5.5.1 Relaciones peso-peso
5.5.2 Relaciones peso-volumen
5.5.3 Cálculos en donde intervienen los conceptos de:
-Reactivo limitante
-Reactivo en exceso
-Grado de conversión o rendimiento

VI Introducción al equilibrio químico
6.1 Concepto de equilibrio químico y Ley de acción de masas
6.2 Constante de equilibrio en términos de concentración
6.2.1 Deducción de la K
6.2.2 Principios de Le Chatelier
6.2.3 Cálculo de las concentraciones de las especies en la condición de equilibrio
6.3 Constante de equilibrio químico en términos de actividad
6.3.1 Electrolitos fuertes y débiles
6.3.2 Deducción de la K
6.3.3 Cálculos de fuerza iónica: coeficientes de actividad a partir de las ecuaciones de Debye-Hückel y de Davies; y de la constante de equilibrio
6.4 Equilibrio ácido-base en sistemas acuosos
6.4.1 Concepto de ácido y base de acuerdo a la teoría de Brönsted y Lowry
6.4.2 La disociación del agua y el concepto de pH
6.4.3 Procedimientos para el cálculo de [H+], pH, [-OH] y pOH en soluciones acuosas de ácidos y bases fuertes y ácidos y bases débiles

Bibliografía

BIBLIOGRAFÍA BÁSICA

1.- TRATADO DE QUÍMICA INORGÁNICA
Bargallo M.
Ed. Porrúa

2.- QUÍMICA: LA CIENCIA CENTRAL
Blown T. L. y Le May H. E.
Ed. Prentice Hall Hispanoamericana

3.- BASIC INORGANIC CHEMISTRY
Coton F. A. y Wilkinson G.
Ed. John Wiley & Sons

4.- QUÍMICA
Brescia F., Mehlman S., Pelegrini F., C. y Stambler S.
Ed. Interamericana I

5.- VALENCIA Y ESTRUCTURA MOLECULAR
Cartwell E. y Fowles G. A.
Ed. Reverte

6.- PROBLEMAS DE QUÍMICA Y CÓMO RESOLVERLOS
Frey P. R.
Ed. Continental

7.- FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GENERAL
Garzon G.
Ed. Mc Graw Hill

8.- QUÍMICA INORGÁNICA
Huheey J. E.
Ed. HARLA.

9.- QUÍMICA GENERAL UNIVERSITARIA
Keenan Ch. W. y Wood J. H.
Ed. Continental

10.- PRINCIPIOS DE QUÍMICA INORGÁNICA
Manku G. S. Ed. Mc Graw Hill

11.- QUÍMICA
Mortimer C. E.
Grupo Editorial Iberoamérica

12.- FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
Redmore F. H.
Ed. Prentice Hall

13.- INORGANIC CHEMISTRY
Shriver D. F., Atkins, P. W. y Langford C. H.
Ed. Oxford University Press

14.- QUÍMICA
Seese W. S. y Daub G. W.
Ed. Prentice Hall

15.- ORGANIC CHEMISTRY
Solomons T. W. G.
Ed. John Wiley & Sons

16.- QUÍMICA GENERAL
Whitten K. W. y Gailey K. D.
Ed. Interamericana

17.- QUÍMICA ORGÁNICA
Wingrove A. S. y Caret R. L.
Ed. HARLA

BIBLIOGRAFÍA DE CONSULTA

18.- HAZARDOUS LABORATORY CHEMICALS: DISPOSAL GUIDE
Armour M. A.
Ed. CRC Press

19.- HANDBOOK OF CHEMISTRY
Dean J. A. Lange’s
Ed. Mc Graw Hill

20.- ENCYCLOPEDIA OF CHEMICAL TECHNOLOGY
Grayson M. y Eckroth D. Kirk Othmer
Ed. John Wiley & Sons

21.- HANDBOOK OF ENVIRONMENTAL DEGRADATION
Rates Howard P. H.
Ed. Lewis Publishers

22.- ANUARIO ESTADÍSTICO DE COMERCIO EXTERIOR DE LOS ESTADOS UNIDOS MEXICANOS
Ed. INSTITUTO NACIONAL DE ESTADÍSTICA GEOGRAFÍA E INFORMÁTICA (INEGI)

23.- QUÍMICA
Garritz A. y Chamizo J. A.
Ed. Subsecretaría de Educación e Investigación Tecnológicas-Consejo Nacional del Sistema de Educación Tecnológica

24.- NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY: RECOMENDATIONS 1990
Leigh G. J.
Ed. Blackwell Scientific Publications

25.- HANDBOOK OF CHEMISTRY AND PHYSICS
Lide D. R.
Ed. CRC Press

26.- CHEMISTRY IN THE MARKETPLACE
Selinger B.
Ed. Harcourt Brace Jovanovich

REVISTAS:

JOURNAL OF CHEMICAL EDUCATION CHEMICAL WEEK

REVISTA DE LA SOCIEDAD QUÍMICA DE MÉXICO